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            氣體摩爾體積(第二課時)

            2011-08-01 高一化學教案 來源:互聯網 作者:

            教學目標 概覽

            (一)知識目標

            1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

            2、掌握阿伏加德羅定律的要點,并學會運用該定律進行簡單計算。

            (二)能力目標

            通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學,培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

            (三)情感目標

            1、  通過對問題的討論,培養學生勇于思考,勇于探索的優秀品質。

            2、通過對解題格式的規范要求,培養學生嚴謹、認真的學習態度,使學生懂得科學的學習方法。

            教學重點: 氣體摩爾體積的計算

            教學過程 :

            [提問]: 1、什么叫氣體的摩爾體積?

            2、標況下氣體的摩爾體積為多少?

            3、外界條件(T、P)對一定量氣體的體積如何影響?

            當T、P相同時,任何氣體分子間距離是相等的,分子的大小可忽略不計,故所占的體積也相同。

            [板書]二、阿佛加德羅定律(建議稍作拓展)

            1.定律:相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

            ①     使用范圍:氣體

            ②     四同:同溫、同壓、若同體積則同分子數

            ③     標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

            2、推論:①同溫、同壓下,氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

            =         =

            V1       n1        N1

            V2       n2        N2

                例:相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應,生成的氫氣在相同條件下的體積之比為          。

            ②同溫、同壓下,氣體的密度之比=式量之比

            =       =  D

            d1       M1

            d2       M2

            D為相對密度(氣體1相對氣體2的密度為D)

            例:同溫、同壓下,CO2與CO的密度之比為          

                    H2S和C2H4能否用排空氣法收集?

                    CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍,則混合氣體的平均式量為              

                    當同溫、同壓下,同質量的氣體的體積之比=式量的倒數比

                    當同溫、同壓下,同體積的氣體的質量比=式量比

            [討論]當給藍球打氣時,忽略彈性形變和溫度變化,則打入的氣體分子數越多時,球內的氣體壓強是越大還是越小呢?

            ③同溫、同體積,氣體的壓強之比=分子數之比

            判斷:

            A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數相同。

            B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。

            C 標況下,2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L

            D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數相等,所占體積相等。

            [板書]三、有關氣體摩爾體積的計算

            氣體的體積跟氣體的物質的量、氣體的質量、密度和氣體中的粒子數之間存在的關系為

            指導學生看課本例1和例2,例2為標況密度法計算氣體的摩爾質量。

            [板書]有關式量或摩爾質量的計算。

            1,  標況密度法:M =d ×22.4L·mol-1

            2,  相對密度法:

            =       =  D

                  d1        M1

            d2        M2

            [提問]課本P53,例2還有其它方法嗎?

            M =

            [板書]3概念法:              m

                                         n

            例:將(NH42CO3固體加熱,計算在1500C時,所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的        

              4公式法:

            M=       =

                      m         M1·n1  + M2·n2… 

                      n                 n  

            =  M1×n1% + M2·n2%+…

                          =  M1×V1%  +  M2×V2%+…

            例:某水煤氣中H2和CO的體積分數都是50%,求平均式量,若的質量H2和CO的質量分數都是50%,求平均式量。

            [總結] 應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題

            氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先,可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積,計算出氣態物質的相對分子質量;其次,可以計算出一定質量的氣態物質在標準狀況下所占的體積;第三,可以計算化學反應中氣態物質的體積。

            在利用這一概念進行化學計算時,必須注意下列幾個問題:

            (1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積,因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol-1。

            (2)只適用于氣態物質,對于固態物質和液態物質來講是不適用的。

            (3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1,22.4這個數值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化,則要根據氣體狀態方程進行換算。氣體狀態方程將在物理學中學習。

             

             

            作業 :P54  2、3、4

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