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            首頁教案庫

            物質的量的濃度[第二、三課時]

            2013-01-10 高一化學教案 來源:互聯網 作者:

            教學設計示例二

            第三節  物質的量濃度

            第二課時

            知識目標

            進一步鞏固物質的量濃度的概念

            使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

            能力目標

            通過配制一定物質的量濃度溶液的教學,培養學生的觀察和動手實驗能力。

            情感目標

            通過實驗激發學生學習化學的興趣,培養學生嚴謹求實的科學作風。

            教學重點:一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

            教學難點 :正確配制一定物質的量濃度的溶液。

            教學方法:啟發式

            教學手段:多媒體輔助

            教學過程 :

            引入:物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學習了概念之后,今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

            板書:二、物質的量濃度溶液的配制

            例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

            提問:配制的第一步要做什么?

            板書:1.計算

            學生計算,教師加以訂正。

            提問:知道了質量如果取固體?如果是液體呢?

            板書:2.稱量

            提問:天平使用時的注意事項

            演示:用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

            設問:如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

            講述:配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格,如何檢驗是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

            板書:3.溶解

            提問:溶解能夠在容量瓶中進行嗎?

            演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項:溶解時不能加入太多的水;攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實驗臺上;待溶液冷卻后,再轉移到容量瓶中,因此第四步是轉移。

            板書:4.轉移

            講述:由于容量瓶瓶頸很細,為了避免溶液灑落,應用玻璃棒引流。

            演示:把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

            提問:燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理?

            板書:5.洗滌

            演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

            板書:6.定容

            演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據刻度線2~3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

            提問:若水加多了,超過了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

            板書:7.搖勻

            演示:把容量瓶倒轉和搖動數次,使得溶液混合均勻。

            提問:此時溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

            不能再加入蒸餾水,因為定容時體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

            講述:由于容量瓶不能長期存放溶液,因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液名稱和濃度。

            板書:8.裝瓶貼簽

            演示:將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標簽。

            小結:配制一定物質的量濃度溶液的方法,進行誤差分析。

            微機演示:配制一定物質的量濃度的溶液

            課堂練習

            1. 用98%的濃硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時,改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

            2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中,下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號)           ;會使所配溶液的濃度偏大的是             ;會使所配溶液的濃度偏小的是           。

               (1)在燒杯中溶解溶質,攪拌時不慎濺出少量溶液;

               (2)未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶;

               (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

               (4)將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時,有少量濺出;

               (5)將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

               (6)將容量瓶中液面將達到刻度線時,俯視刻度線和液面。

                答:(4)(5);  (3)(6);  (1)(2)

            作業 :復習溶液的配制方法。

            板書設計 

            二、物質的量濃度溶液的配制

            1.計算

            2.稱量

            3.溶解

            4.轉移

            5.洗滌

            6.定容

            7.搖勻

            8.裝瓶貼簽
            教學設計示例三

            第三節  物質的量濃度

            第三課時

            知識目標

            進一步鞏固物質的量濃度的概念

            使學生學會物質的量濃度的有關計算。

            能力目標

            培養學生的審題能力,運用化學知識進行計算的能力。

            情感目標

            培養學生嚴謹、認真的科學態度。

            教學重點:物質的量濃度的有關計算。

            教學難點 :一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

            教學方法:示范-實踐

            教學過程 :

            復習提問:什么是物質的量濃度?配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟?

            引入:我們掌握、理解了概念,我們學會了配制一定濃度的溶液,今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

            板書:三、物質的量濃度的有關計算

            1.計算依據:以物質的量為核心的換算關系

            師生共同總結,得出關系圖。

            投影: 例1:將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

            討論: 由學生分析已知條件,確定解題思路:

            先求n (NaCl),再求c (NaCl)。

            板書: 解題步驟(略)

            練習:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的質量是多少?

            參考答案:2g。           

            引入:討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

            投影:回顧對比兩個概念時的表格

             

            溶質的質量分數

            物質的量濃度

            定義

            用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度

            以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度。

            表達式

            特點

            溶液的質量相同,溶質的質量分數也相同的任何溶液里,含有溶質的質量都相同,但是溶質的物質的量不相同。

            溶液體積相同,物質的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質的物質的量都相同,但是溶質的質量不同。

            實例

            某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質10g。

            某溶液物質的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質10mol。

            換算關系

             

            微機演示:物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

            講述:根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量,并換算成相應的物質的量,然后將溶液的質量換算成體積,最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3,而溶液體積的單位是L。

            板書:(2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

                            

            投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

            討論:由學生分析已知條件,解題思路。(注意引導應用概念解題)

            (1)已知溶液的質量。

            (2)只需求出溶質的質量

              m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

                      =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

            (3)再計算溶質與溶液質量之比

            練習:標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體,得到密度為1.17g/cm3的鹽酸,求溶液的物質的量濃度。

            提示:假設水的體積是1L,HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

            引入:實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L,可實際上做實驗時需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?

            板書:(3).一定物質的量濃度溶液的稀釋

            討論稀釋濃溶液時,溶質的物質的量是否發生變化?

            因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(。,所以溶質的物質的量不變。

            板書:c (濃) V (濃) =c (稀) V(。

            投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?

            討論 :由學生分析、解題。

            檢測練習:某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀釋后濃度變為14%,求原溶液的物質的量濃度?

            參考答案:3.0mol/L。

            小結:本節主要內容

            作業 :教材P61-P62

            板書設計 

            三、物質的量濃度的有關計算

            1.計算依據:以物質的量為核心的換算關系

            2.計算類型

            (1)有關概念的計算

            cB=      nB=m/M

            (2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

                             

            (3).一定物質的量濃度溶液的稀釋

            c (濃) V (濃) =c (稀) V(。 論文庫【http://www.ihometimes.com/lw/

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