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            化學教案-鹽類的水解[第二課時]

            2011-08-01 高三化學教案 來源:互聯網 作者:

            第二課時

            目標:

            1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

            2.鹽類水解的應用。

            教學設計:

            1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

            (1)根據鹽類水解規律分析

            醋酸鉀溶液呈       性,原因              ;

            氯化鋁溶液呈       性,原因               ;

            (2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

             

            2.應用實驗手段,啟發思維

            實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進行比較。

            現象                              ;

            原因分析                             ;

            實驗2.將新制備的  膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

            現象                              ;

            原因分析                             。

            教學過程 

            影響鹽類水解的因素

            1.主要因素是鹽本身的性質。

            組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,  越高。

            組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,  越低。

            2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

            (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

            (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

            鹽濃度越大,水解程度越小。

            (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

            鹽類水解知識的應用

            1.鹽溶液的酸堿性判斷

            根據鹽的組成及水解規律分析!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

            例題:分析:  溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

            分析:  溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

            3.溶液中離子濃度大小的比較

            電解質水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

            (1)大小比較:

            ①多元弱酸溶液,根據多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在  溶液中, ;

            ②多元弱酸正鹽溶液,根據弱酸根分步水解分析。如:在  溶液
            中, ;

            ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

            ④混合溶液中各離子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

            (2)定量關系(恒等式關系)

            ①應用“電荷守恒”分析:

            電解質溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如  溶液中,陽離子有    ,陰離子有  , 根據電荷守恒原理有: 

            ②應用“物料守恒”方法分析。

            電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體  中, 

              溶液中: 

            例題分析:

            解題思路:

            溶液中存在二個守恒關系

            a

            本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問,以實驗探究形式引入教學,在本節課后,也可做進一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

            用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

            分析:結果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學生思維。

            探究習題

            一題多變

            原題 :在氯化銨溶液中,下列關系正確的是(  )

            (A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

            (C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

            變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(  )

            (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

            (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

            變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是(  )

            (A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

            (B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

            變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是(  )

            (A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

            (C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

            答案:

            A; A;  B;  D。

            點撥:通過改變設問角度,改變化學過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

            上題中,按照思維層次的遞進原則進行設計,能有效地提高學生綜合運用知識的能力,培養了學生思維的創造性。


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